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如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點.
回答:
(1)P點的含義是
t1℃時,ac的溶解度都為20g
t1℃時,ac的溶解度都為20g
.?
(2)t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌,能形成溶液的溶質質量分數是
33.3%
33.3%

(3)將t2℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體最多的是
a
a
.且降溫到t1℃時三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序
b>a>c
b>a>c
(填寫物質序號).
分析:(1)運用溶解度曲線上點是指該溫度下溶質的溶解度解答.
(2)運用該溫度下a的溶解度為50g,所以50g水中最多溶解a物質的質量為25g,所以能形成的溶液質量為75g,溶質質量為25g,溶質質量分數=
25g
75g
×100%=33.3%解答.
(3)運用該溫度下ab的溶解度隨溫度降低而減小但a減小的大;c的溶解度隨溫度試管而增大不會析出晶體;t2℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液中溶質質量分數最小的是c,降低溫度t1℃時到c的溶質質量分數不變;但在t1℃時b的溶解度大于a,且都大于t2℃時c的溶解度,飽和溶液中溶質質量分數
溶解度
100g+溶解度
×100%,溶解度越大飽和溶液溶質質量分數就越大,故t1℃時溶質質量分數最大的是b,其次是a,最小的是c解答.
解答:解:(1)從溶解度曲線圖可知:t1℃時,ac的溶解度都為20g.故答案:t1℃時,ac的溶解度都為20g.
(2)該溫度下a的溶解度為50g,所以50g水中最多溶解a物質的質量為25g,所以能形成的溶液質量為75g,溶質質量為25g,溶質質量分數=
25g
75g
×100%=33.3%,故答案:33.3%
(3)該溫度下ab的溶解度隨溫度降低而減小但a減小的大;c的溶解度隨溫度試管而增大不會析出晶體;t2℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液中溶質質量分數最小的是c,降低溫度t1℃時到c的溶質質量分數不變;但在t1℃時b的溶解度大于a,且都大于t2℃時c的溶解度,飽和溶液中溶質質量分數
溶解度
100g+溶解度
×100%,溶解度越大飽和溶液溶質質量分數就越大,故t1℃時溶質質量分數最大的是b,其次是a,最小的是c,故答案:a   b>a>c
點評:溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質在不同溫度下的溶解度;同一溫度下,不同溶質的溶解度;溫度對不同物質的溶解度影響不同.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

17、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線示意圖,試回答下列問題.
(1)10℃時,B物質的溶解度
A物質的溶解度(填“>”或“=”或“<”).
(2)60℃時,A、B兩種物質
不能
形成溶質質量分數相同的飽和溶液(填“能”或“不能”).
(3)將40℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至10℃時,無晶體析出的是
C

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科目:初中化學 來源: 題型:

29、如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線圖.
(1)t3℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是
a>b>c

(2)將t1℃時一定質量c飽和溶液升溫t2℃(不考慮水分蒸發),此時該溶液屬于
飽和
溶液(填“飽和”或“不飽和”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

16、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據圖回答:
(1)S表示物質的溶解度,在
t2
℃時SA=SB>SC
(2)t3℃時,A物質的溶解度是
80
g;
(3)隨著溫度的升高,A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的是
C
;
(4)要將B物質從它的飽和溶液中析出,應采用的方法是
蒸發結晶
(填冷卻結晶或蒸發結晶).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線.請回答:
①t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是
C>B>A
C>B>A

②使物質A從溶液中結晶析出的方法是
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
,使物質B從溶液中結晶析出的方法是
蒸發溶劑
蒸發溶劑

(2)根據(1)溶解度曲線圖及下圖所示回答問題:

可觀察到的現象是
甲中有固體析出,乙中無現象
甲中有固體析出,乙中無現象
,原因是
氫氧化鈉溶于水放熱,甲中溶液溫度升高;硝酸銨溶于水吸熱,乙中溶液溫度降低,且C的溶解度隨溫度的升高而減小,所以甲中有固體析出.
氫氧化鈉溶于水放熱,甲中溶液溫度升高;硝酸銨溶于水吸熱,乙中溶液溫度降低,且C的溶解度隨溫度的升高而減小,所以甲中有固體析出.

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線.下列敘述不正確的是( 。

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