Question

(10分)銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其它元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次 數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	8.5	7	6.4	M

（1）M的值為___________。

（2）第1次加入稀硫酸充分反應后剩余固體的成分_____________（填化學式）。

（3）求完全反應后生成氫氣的質量（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）6.4 （2）Cu、Mg （3）0.3g

【解析】

試題分析：對于數據處理題，應先找出數據之間的規律，然后發現規律被破壞，進而分析原因，在銅鎂合金中加入稀硫酸，其中鎂會與稀硫酸反應，故加入稀硫酸質量50g，剩余固體質量由開始的10g變為8.5g，質量減少了1.5g(其實就是反應掉了1.5g的鎂)，所以當再加入稀硫酸質量50g，剩余固體質量由開始的8.5g變為7g，質量又減少了1.5g，但當第三次加入稀硫酸質量50g，剩余固體質量由開始的7g變為6.4g，質量只減少了0.6g，此時規律被打破，分析可知，鎂被完全消耗完了，此時剩下的6.4g固體全是銅

（1）由于銅不會與稀硫酸反應，故M的值也為6.4

（2）第1次加入稀硫酸充分反應后，鎂還有剩余，故剩余固體的成分：Cu、Mg

（3）因為最終剩余固體質量為6.4g銅，故10g銅鎂合金中鎂的質量=10g-6.4g=3.6g，然后根據化學方程式：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑中鎂與氫氣的質量關系，即可求出完全反應后生成氫氣的質量

【解析】
設氫氣的質量為x

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2

3.6g x

24：2=3.6g:x

X=0.3g

答：完全反應后生成氫氣的質量0.3g

考點：數據的分析處理題，金屬的活動性，根據化學方程式進行的計算