Question

（2010?德化縣質檢）學完中和反應的知識后，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對酸堿反應過程中，溶液溫度變化進行了進一步的探究．請你一起參與．
提出問題：酸堿反應過程中，溶液的溫度是如何變化？
設計實驗方案：室溫下，取10份相同體積10%NaOH溶液于10支試管中，分別滴加一定體積10%鹽酸，并測定溶液溫度的最高值．
進行實驗：依照所設計的實驗方案進行實驗．記錄數據如下：

加入鹽酸體積/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度/℃	25.2	28.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

解釋與結論：
（1）寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式______．
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應______（選填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）從實驗記錄的數據看，氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在______mL至______mL之間的某一數值．
反思與評價：
加鹽酸的體積在12～20mL之間，溶液溫度下降的一種可能原因是______．
交流與討論：
結合實驗過程記錄的數據，任選以下兩種情況的一種，用實驗證明溶液的酸堿性．
Ⅰ．加入鹽酸的體積為4mL時；Ⅱ．加入鹽酸的體積為16mL時．你選擇的是______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據實驗現象可以判斷溶液的酸堿性方面的情況．氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水．
解答：解：【解釋與結論】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱的．故填：放出．
（3）從實驗記錄的數據看，加入氫氧化鈉的體積為8-10mL之間時，溫度還在升高，加入氫氧化鈉的體積為10-12mL之間時，溶液的溫度有了呈下降的趨勢，故氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在8-12mL之間．故填：8；12．
【反思與評價】溶液溫度下降的一種可能原因是反應完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．故填：反應完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．
【交流與討論】加入鹽酸的體積為4mL時，氫氧化鈉沒有全部參加反應，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：Ⅰ．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量的溶液于試管中，加入無色的酚酞試液	溶液呈紅色	原溶液呈堿性

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據實驗現象判斷溶液的酸堿性方面的內容，完成此題，可以依據已有的知識進行．．