Question

計算題：把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）．若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后應(yīng)得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)得到不溶物3.6g．求原樣品中鐵粉的質(zhì)量．

Answer 1

分析：若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后應(yīng)得到0.4g不溶物，說明其中一份鐵粉中含雜質(zhì)0.4g；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)得到不溶物3.6g，所得不溶物為銅與鐵粉中雜質(zhì)的混合物，則銅的質(zhì)量=3.6g-0.4g=3.2g；根據(jù)生成銅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算中其中一份鐵粉中鐵的質(zhì)量，所計算質(zhì)量與雜質(zhì)質(zhì)量和的2倍即為原樣品中鐵粉的質(zhì)量．

解答：解：由于兩次混合物中不溶物的質(zhì)量差為3.2g，所以為生成的銅的質(zhì)量．
設(shè)與氯化銅溶液反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為x
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56              64
x               3.2g

56

x

=

64

3.2g

 
x=2.8g
原樣品中鐵粉的質(zhì)量=2.8g×2=5.6g
答：原樣品中鐵粉的質(zhì)量為5.6g．

點評：解答本題需要使用雜質(zhì)“遷移”，即兩份相同的鐵樣品，其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量一定也是相等的，這對本題的解決至關(guān)重要．