Question

（5分）某化學小組在課外活動時利用下圖裝置進行實驗 （圖中鐵架臺等儀器已略去）。

（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁。

①寫出甲中發生反應的化學方程式：_____________。

②澄清石灰水未變渾濁的可能原因是（用化學方程式表示）_____________。

（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現象；一會兒后再關閉止水夾，發現甲中液體流入乙中，乙中有氣泡產生最終得到無色溶液。

①寫出乙中產生氣泡的化學方程式_______________。

②乙中所得無色溶液中的溶質是_________________（寫出所有可能）。

 

Answer 1

（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2

（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl

【解析】

試題分析：（1）通過分液漏斗加入稀鹽酸后，與試管中的石灰石反應，所以甲中發生反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，產生的二氧化碳進入到乙中，所以澄清的石灰水會變渾濁，但看到澄清的石灰水未變渾濁，說明加入的稀鹽酸也隨著壓強的增大進入到了乙中，所以澄清石灰水未變渾濁的可能原因是：Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2

（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現象，是因為發生了反應：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，此時再關閉止水夾，發現甲中液體（含有CaCl2，可能含有過量的鹽酸），流入乙中，與生成的碳酸鈉發生反應，所以看到乙中有氣泡產生，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因為終得到無色溶液，說明碳酸鈉反應完全，否則會繼續與溶液中CaCl2的反應，生成白色沉淀，而鹽酸有可能也恰好跟碳酸鈉反應完全，也有可能過量，所以乙中所得無色溶液中的溶質是：CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl

考點：酸、堿、鹽的化學性質