Question

氯化鋁和硫酸鋁固體混合物12克，常溫下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液．加入氯化鋇溶液的質量與生成沉淀的物質的量的關系如圖．
（1）圖中A點的意義______；
（2）反應結束后生成BaSO₄沉淀的物質的量是______mol；
參加反應的硫酸鋁的物質的量是______mol；
（3）原混合物中氯化鋁的質量分數是______（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）曲線A點表示生成硫酸鋇的質量達最大值，即硫酸鋁與所加氯化鋇恰好完全反應；
（2）A點反應結束，此時硫酸鋇的物質的量為0.03；
根據化學方程式Al₂（SO₄）₃+3BaCl₂═3BaSO₄↓+2AlCl₃中，物質的量之比等于化學計量數之比可知，當硫酸鋇的物質的量為0.03mol時，參加反應的硫酸鋁的物質的量為0.01mol；
（3）根據物質的質量=物質的量×摩爾質量，可知混合物中硫酸鋁的質量=0.01mol×342g/mol=3.42g，
氯化鋁的質量=12-3.42=8.58g，所以原混合物中氯化鋁的質量分數==71.5%．
故答案為：
（1）硫酸鋁與氯化鋇恰好完全反應；    
（2）0.03mol；0.01mol；     
（3）71.5%．
分析：氯化鋁和硫酸鋁的混合物中的硫酸鋁與所加入的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，隨向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液質量增加，生成硫酸鋇沉淀質量隨之不斷增加，至硫酸鋁完全反應，生成沉淀的質量不再改變即曲線的A點，利用此時生成沉淀的物質的量，根據反應的化學方程式，計算出混合物中硫酸鋁的物質的量并求得原混合物中氯化鋁的質量分數．
點評：分析表示反應的曲線時，曲線的折點為所表示的反應恰好完全反應，由此點可得到恰好完全反應時反應中相關物質的量，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態度，方可完成．