Question

3．某校實驗室僅提供了以下實驗藥品：鋅片、鎂片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液．該校九年級化學研究性學習小組的同學們為了探究鋅、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質的質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A放入到溶液B中．
（1）實驗①的現象是鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應劇烈；
（2）實驗②中發生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；實驗③中的金屬片A是Cu，溶液B是稀鹽酸．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鎂和鋅可以與鹽酸反應生成氫氣，但鎂在鋅的前面，與酸反應劇烈．說明鎂的活動性大于鋅
（2）銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．說明銅的活動性大于銀．
（3）要比較鋅與銅的活動性，需將銅片放入鹽酸中，看是否反應，銅排在氫后面，不與酸反應，所以A是銅，B是鹽酸．
故答案為：（1）鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應劇烈； （2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；Cu，稀鹽酸

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行