【題目】2011年諾貝爾化學獎被授予以色列科學家丹尼爾謝赫曼，以表彰他在發現準晶體方面所作出的突出貢獻．準晶體可能具有下列性質，其中屬于化學性質的是
A．密度低 B．耐磨損 C．導電性差 D．抗氧化性強
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）下圖是初中化學中的一些重要實驗。請回答：
（1）Ａ中紅磷必須足量的原因是 ；用如圖A所示的實驗測定空氣中氧氣的含量，下列對實驗的認識中不正確的是 （錯選或漏選均不給分）
A．紅磷燃燒產生大量白色煙霧
B．該實驗說明氮氣難溶于水．
C．燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲
D．紅磷燃燒結束后，要等裝置冷卻才能打開彈簧夾
（2）Ｂ中玻璃棒的作用是 ；過濾后觀察發現，濾液仍然渾濁，可能的原因是 （答一條即可）；
（3）探究質量守恒定律時，某實驗探究小組的同學按上圖C所選用的藥品和稱量方法進行實驗，反應停止后，可觀察到天平不平衡，該反應 （“符合”或“不符合”）質量守恒定律，天平不平衡的原因是 ；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
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【題目】（15分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質（不與酸反應）．
②生產原理反應：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體B，并使其充分受熱，可分解制得純堿，同時得到二氧化碳和水．
③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．
④部分生產流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和 、 ，
②操作Ⅱ的名稱為 ．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的 ．
④寫出加入NaOH溶液與MgCl2反應的化學方程式 ．
⑤晶體B受熱分解的化學方程式為 ．
（2）上述生產流程中可循環使用的是 （填序號）．
A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2
【組成探究一】
（3）設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體B，請完成下表
選擇的裝置 | 實驗現象 | 實驗結論 |
選擇的裝置（填序號） | 實驗現象 | 實驗結論 |
樣品不含晶體B |
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為 ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
①判斷加入氯化鈣溶液是否過量的方法是 ，然后觀察現象判斷．
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后觀察現象判斷．
A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程．3分）
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【題目】（8分）關注物質變化的過程，探究物質變化的條件是化學學習的重要內容之一。以下是初中化學進行的部分探究實驗，請回答有關問題：
（1）實驗A探究的是物質燃燒的條件，由此實驗得出的結論是：在通常情況下物質燃燒需要滿足以下條件： 。
（2）寫出A實驗中白磷燃燒的化學方程式 。
（3）根據你所掌握的知識，實驗B中左、中、右三支試管中，哪支試管中的鐵釘易生銹 （填“左邊”或“中間”或“右邊”）
（4）請總結出鐵制品發生銹蝕的基本條件是 。
（5）寫一種防止鐵制品銹蝕的方法 。
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【題目】（7分）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 。
（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 。
（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋 。
[注意：若答對第（4）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發現均能產生H2，實驗現象如下：
實驗序號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
與鎂條反應的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
實驗現象 | 有大量氣泡產生 | 有較多氣泡產生 | 有少量氣泡產生 | 氣泡較少 |
加熱后，實驗現象 | 氣泡明顯增多， 可聞到氨味 | 氣泡增多 | 氣泡增多 | 氣泡增多 |
上表中，用水進行實驗的目的是 。
根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①
②
③
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