Question

結合下列實驗裝置回答相關問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制O₂的化學方程式為：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

收集裝置可選

C或D

（填編號）；若用B作制氣裝置，與A相比，其優點是

可以控制反應的快慢

（寫一點）．用排空氣法收集氧氣，檢驗已收集滿氧氣方法是

將帶火星的木條平放集氣瓶口，若復燃，則已滿

．收集滿氧氣的集氣瓶要

正

放在桌上，原因是

氧氣的密度比空氣大

．
（2）用KClO₃和MnO₂制O₂，若選用A作發生裝置，則還要增加

酒精燈

（填儀器名稱），并把A作如下改動：

將試管橫放并使試管口略向下傾斜

．發生反應的化學方程式為：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．化學基本反應類型為

分解反應

．
（3）能用C裝置收集的氣體，必須具備的性質是

該氣體的密度比空氣大

．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；根據氧氣不易溶于水及密度比空氣大選擇收集裝置；根據注射器的作用分析；驗滿氧氣的方法是：將帶火星的木條平放集氣瓶口，若復燃，則已滿；根據氧氣的密度選擇放置方式；
（2）加熱固體需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管的冷卻；加熱氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣；
（3）根據氣體的密度分析．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制O₂的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因為氧氣不易溶于水及密度比空氣大，故可以采用排水法（D）或向上排空氣法收集（C）；注射器可以控制液體的流速，從而控制反應的快慢；驗滿氧氣的方法是：將帶火星的木條平放集氣瓶口，若復燃，則已滿；因為氧氣的密度比空氣大，故應該正放； 
（2）用KClO₃和MnO₂制O₂，需要加熱，故需要增加酒精燈；為防止冷凝水倒流，應將試管橫放并使試管口略向下傾斜；
反應的方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；該反應屬于分解反應；
（3）用向上排空氣法收集的氣體應該密度比空氣大．
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C或D；可以控制反應的快慢；將帶火星的木條平放集氣瓶口，若復燃，則已滿；正；氧氣的密度比空氣大；
（2）酒精燈；將試管橫放并使試管口略向下傾斜；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；分解反應；
（3）該氣體的密度比空氣大

點評：本題考查了氧氣的幾種制法的原理及注意事項，屬于基礎性考查，關鍵是在平時的學習中要扎實基礎．