Question

可燃物燃燒必須同時具備：①與氧氣接觸　②溫度達可燃物的著火點兩個條件，只要破壞一個條件，就能達到滅火的目的．小明用圖所示的裝置進行蠟燭燃燒實驗時，發(fā)現了一個奇怪的現象：燃著的小蠟燭一會就熄滅了，當他將分液漏斗中的水向集氣瓶中注入少量時，鋁盒中的白磷卻立即燃燒起來了．


[實驗反思1]小蠟燭為什么會熄滅？
[表達與交流]針對上述實驗事實和課本中對燃燒的描述，你對可燃物燃燒條件更深的一點認識是：______．
[實驗反思2]該實驗中，生石灰的主要作用是______．
[實驗反思3]實驗結束后，集氣瓶底部的固體中除未反應完的氧化鈣外，還含有哪些成分？
[交流分析]可能還含有氫氧化鈣、碳酸鈣．（假設白煙全部留在氣球中）
[實驗方案]取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，有不溶物；上層清液中滴入酚酞試液，溶液變紅，則固體中含有氫氧化鈣、碳酸鈣．
大家討論后認為此方案不嚴密．不能確定氫氧化鈣的原因是：______（用化學方程式回答）．要證明含有碳酸鈣還需加入一種試劑，反應的化學方程式為______，能觀察到的現象是______．
[拓展與應用]只要將分液漏斗換為注射器，該裝置還可用于______（填實驗名稱）．

Answer 1

[表達與交流]燃著的小蠟燭一會就熄滅了，但當他將分液漏斗中的水向集氣瓶中注入少量時，鋁盒中的白磷卻立即燃燒起來了．說明氧氣的含量不足，燃燒也不會進行．
故答案為：燃燒需要足夠的氧氣；
[實驗反思2]石灰石與水反應放熱，達到白磷的著火點，引燃白磷．
故答案為：與水反應放熱，引燃白磷；
[實驗方案]剩余的氧化鈣可與剛加入的水反應，也可生成氫氧化鈣，出現溶液變紅的實驗現象；要證明含有碳酸鈣還需加入一種試劑稀鹽酸，當看到有氣泡產生說明有碳酸鈣．
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；有氣泡產生；
[拓展與應用]此裝置還可用與測定空氣中氧氣的含量．
故答案為：測定空氣中氧氣含量．