Question

4．用質量分數為98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/mL）配制20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）200mL，計算要用濃硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，結合題意進行分析解答；再根據水的質量=稀硫酸溶液的質量-濃硫酸溶液的質量，進而計算出其體積．

解答 解：由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，假設需質量分數為98%的硫酸溶液體積為x
則得：
200mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x≈25.23mL，
所需水的質量為1.14g/mL×200mL-1.84g/mL×25.23mL≈181.57g（合181.57mL）
答：需要98%的濃硫酸和水分別是25.23mL、181.57mL．

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量分數的有關計算是正確解答本題的關鍵所在．