Question

某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．
在測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
（1）①計算廢水中鹽酸的溶質質量分數

 

．
②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升

 

mL．
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關實驗中的數據記錄如

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度變化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖．

（3）根據（2）中關系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識．

 

．

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式可以計算稀鹽酸的質量分數，溶液稀釋前后溶質的質量不變，根據表中數據可以分析、判斷實驗結論．

解答：解：（1）①設氯化氫的質量為X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40          36.5
20g×2%     X

40

36.5

=

20g×2%

X

X=0.365g
稀鹽酸的質量分數為：

0.365g

50g

×100%=0.73%
②溶液稀釋前后溶質的質量不變，應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積為：

100×1.05×10%

1.19×38%

=23.22（mL）
故答案為：0.73%；23.22；
（2）先根據對應的數值描點，連線即可．作圖如下：

（3）由表中數據可知，隨著鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的不斷進行，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應是放熱反應．故填：中和反應是放熱反應．

點評：本題主要考查了根據化學方程式進行相關方面的計算及其中和反應是否放熱等方面的內容，可以依據已有的知識結合題干提供的數據進行．