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如圖所示，圖中表示甲、乙、丙三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們接近飽和時(shí)，可以分別通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/P>

[　　]

A．甲溶液	B．乙溶液
C．丙溶液	D．甲、乙混合溶液

答案：C
解析：

　　甲、乙、丙三種固態(tài)物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，通過加溶質(zhì)及蒸發(fā)溶劑的方法，均可以變?yōu)轱柡腿芤海挥捎诩住⒁覂煞N物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，溫度升高時(shí)越來越不飽和，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫時(shí)丙的接近飽和的溶液能夠變成飽和溶液．

　　本題為識圖理解與創(chuàng)新應(yīng)用型題，結(jié)合溶解度曲線的變化規(guī)律考查了飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化．對于任何溶質(zhì)的不飽和溶液來說，在加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑時(shí)均能變?yōu)轱柡腿芤海珳囟雀淖儠r(shí)卻不盡相同，對于絕大多數(shù)溶質(zhì)來說，不飽和溶液在降溫時(shí)變成飽和溶液，如等，極少數(shù)溶質(zhì)的不飽和溶液在升溫時(shí)變成飽和溶液，如等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)探究讓化學(xué)更具魅力，請幫助完成下列實(shí)驗(yàn)探究
（1）同學(xué)們在做完“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取”后，對廢液進(jìn)行了如下處理：過濾，取濾液于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)的變化關(guān)系如圖
所示．圖中縱坐標(biāo)（y）表示

生成沉淀的質(zhì)量，

，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃=CaC0₃↓+2NaCl，

，反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、CaCl₂

，C點(diǎn)時(shí)溶液的 pH

＞

（填“＞”“＜”“=”）7．
（2）如圖所示，一同學(xué)擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，小氣球鼓了起來．請寫出符合這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式：
①置換反應(yīng)

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；
②化合反應(yīng)

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）實(shí)驗(yàn)室中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
①對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	石灰水與空氣中CO₂反應(yīng)：化學(xué)方程式為： CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
可能是 Ca（OH）₂ Ca（OH）₂	隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會變小變小填變大或變小）或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出

經(jīng)過反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是以上兩種物質(zhì)的混合物．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：

氫氧化鈣微溶于水

．
為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí) 驗(yàn) 步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié) 論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液變紅	白色粉末中含Ca（OH）₂ 白色粉末中含Ca（OH）₂
往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡	白色粉末中含有CaCO₃