Question

電鍍是金屬防銹的方法之一．某興趣小組同學用標為A、B、C的三只試劑瓶，從電鍍廠取來ZnSO₄、Cu（NO₃）₂和AgNO₃三種電鍍液．由于忘記每瓶中裝的是何種溶液，所以分別取出三種電鍍液進行了實驗．



根據以上實驗回答：
（1）寫出B瓶中電鍍液的名稱：______．
（2）茜茜同學提出只需選擇一種金屬單質放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性，得到大家一致認可．該金屬最好選用______．
（3）林林同學通過查閱資料可知，AgNO₃需避光保存，否則會分解生成單質銀、NO₂和一種助燃的氣體．該該反應的化學方程式為______．
（4）把鐵粉加入ZnSO₄、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應后，過濾，敘述正確的是______（選填序號）
A．若濾渣中含有金屬Cu，則Fe粉肯定已完全反應
B．若鐵粉部分溶解，則濾渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn
C．若濾液中只含有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，則濾渣中可能含有Fe
D．若鐵粉完全溶解，則混合溶液中只含有溶質Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

Answer 1

（1）硝酸銅溶液為藍色，故A中是硝酸銅溶液，硝酸鋇能與硫酸鋅反應產生硫酸鋇沉淀，故B中是硫酸鋅，C中是硝酸銀，故填：硫酸鋅；
（2）在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，選擇一種金屬單質放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性，可以選用活動居于中間的銅，故填：銅絲；
（3）硝酸銀見光能分解生成銀、二氧化氮和氧氣，故填：2AgNO₃

光  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
（4）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故當硝酸銅和硝酸銀同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應，當硝酸銀全部參加反應，硝酸銅再反應，由于鋅的活動性比鐵強，鐵不能與硝酸鋅反應；
A、若加入的鐵粉過量，當硝酸銅全部反應，鐵仍然有剩余，所以鐵粉不一定完全反應，故A錯誤；
B、鐵不能與硫酸鋅反應，故濾渣中不會含有鋅，故B錯誤；
C、濾液中只含有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，說明硝酸銀和硝酸銅已經全部參加反應，若鐵粉過量，則鐵粉會剩余，故C正確；
D、若加入的鐵粉量少，鐵粉完全溶解，硝酸銀和硝酸銅不一定全部參加反應，故D錯誤；
故填C．