Question

（2006?閘北區二模）t₁°C時，將2.8g生石灰加入到60g a%的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得的溶液中說法正確的是（　�。�

A．溶液質量大于60g

B．溶液中溶質的質量分數大于a%

C．溶液中溶質的質量為0.6ag

D．若將該溶液的溫度升到t₂°C，所得溶液中溶質的質量分數小于a%

Answer 1

分析：向飽和石灰水中加入生石灰后，生石灰要和水反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，水減少，因為溫度不變，溶解度不變，溶劑減少，溶質析出，所以溶質溶劑質量減少，溶液濃度和溶解度不變，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，可以據此來完成解答．

解答：解：A、生石灰和水反應要消耗一定質量的水，從而會使飽和石灰水中的氫氧化鈣析出，從而使溶液的質量減少，故A說法不正確；
B、由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，由于在同一溫度下，同種物質的飽和溶液的質量分數相等，所以所得溶液中溶質的質量分數不變，仍為a%，故B說法不正確；
C、在沒有加入生石灰之前溶液中溶質的質量為：60g×a%=0.6a，但是加入了生石灰要消耗一部分水，從而導致原溶液中的氫氧化鈣析出，所以所得溶液中溶質的質量要小于0.6ag，故C說法不正確；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將該溶液升高溫度后，由于氫氧化鈣的溶解度減小而使飽和石灰水的溶質的質量分數減小，即小于a%，故D說法正確．
故選D．

點評：知道溫度是影響固體物質溶解度的唯一因素，記住氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，同時知道溫度不變時同種物質的飽和溶液的質量分數相等，這與溶液的質量無關．