Question

7．測得20g氧化鐵和氧化鎂的混合物中，氧元素的質量分數為32%，向其中加入一定量的稀鹽酸至恰好完全反應，再向所得溶液中加入200gNaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的總質量為27.2g，則所用NaOH溶液的溶質質量分數為（　�。�

• A． 10%
• B． 20%
• C． 8%
• D． 16%

Answer 1

分析 根據氧化鎂和稀硫酸反應、硫酸鎂和氫氧化鈉反應、氧化鐵和稀硫酸反應、硫酸鐵和氫氧化鈉反應的質量關系，可根據鐵元素和鎂元素的質量守恒分析解答，進一步可以計算氫氧化鈉的質量．

解答 解：20g氧化鐵和氧化鎂的混合物中，氧元素的質量分數為32%，鐵元素和鎂元素的質量為20g×（1-32%）=13.6g，
因為MgO～2NaOH～Mg（OH）₂，Fe₂O₃～3NaOH～2Fe（OH）₃，由于反應前后元素的種類和質量不變；
沉淀中氫氧元素的質量=27.2g-13.6g=13.6g
氫氧化鈉的質量=13.6g÷（$\frac{1+16}{40}$×100%）=32g
所用氫氧化鈉的溶質質量分數為：$\frac{32g}{200g}$×100%=16%．
故選：D．

點評 本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據反應原理，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量．