Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質，計算制得氧氣多少克？10.7g固體物質中含有哪些物質，各多少克？（化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律知：減少的質量是生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此10.7g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．

解答：解：生成氧氣的質量為
15.5g-10.7g=4.8g
10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳．
設生成氯化鉀的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g

149

96

=

x

4.8g

，x=7.45g
二氧化錳的質量為
10.7g-7.45g=3.25g
答：生成氧氣4.8g．
10.7g固體物質中含有氯化鉀7.45g和二氧化錳3.25g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．