Question

13．實驗室有4瓶無標簽的溶液：①MgCl₂溶液、②NaOH溶液、③CuSO₄溶液和④稀H₂SO₄．若不用其他試劑，鑒別出上述4種溶液的順序是③②①④（用序號表示）．若將它們兩兩混合，能發生中和反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，有藍色沉淀生成的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據銅離子在溶液中顯藍色，所以首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅滴入剩余的三種溶液中，有藍色沉淀生成的是氫氧化鈉，沒有明顯現象的是氯化鎂和硫酸，然后再將氫氧化鈉滴入沒有明顯現象的兩種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鎂，沒有明顯現象的是硫酸，最后進行驗證即可．

解答 解：銅離子在溶液中顯藍色，所以首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅滴入剩余的三種溶液中，有藍色沉淀生成的是氫氧化鈉，沒有明顯現象的是氯化鎂和硫酸，然后再將氫氧化鈉滴入沒有明顯現象的兩種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鎂，沒有明顯現象的是硫酸，所以鑒別出上述4種溶液的順序是：③②①④，能發生中和反應的是氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，有藍色沉淀生成的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為
：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：③②①④，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 在解此類題時，先從明顯的顏色特征入手，逐步借助彼此反應進行分析．