【題目】合理利用資源和保護環境是我們關注的問題。請回答:
(1)化石燃料是一類重要能源,它包括煤、石油和__________。
(2)煤作為燃料給我么們帶來了益處,但對環境也造成了不良影響。
①下列關于酸雨的敘述正確的是__________(填序號)
A. 腐蝕大理石雕像 B. 是由二氧化碳和二氧化硫引起的
C. 酸化土壤 D. 對海洋生物沒有影響
②使燃料充分燃燒,通常除了考慮燃燒時要有足夠的空氣,還要考慮___________;
(3)為減少污染,城市公共交通正大力推廣使用壓縮天然氣或液化石油氣為動力。某種清潔燃料的主要成份是A,一定質量的A物質在B物質中充分燃燒,如下表所示)。
物 質 | A | B | C | D | |
分子示意圖 | ? | ||||
反應前質量/g | 44 | ? | 0 | 0 | |
反應后質量/g | 0 | 0 | 132 | 72 |
①在上述反應中提供氧、具有氧化性的物質為______________。(寫化學式)
②A物質中各元素的質量比為________________。
【答案】 天然氣 A、C 燃料與空氣有足夠大的接觸面積 O2(寫化學式) 碳元素與氫元素的質量比為9:2(mC:mH=9:2或氫元素與碳元素的質量比為2:9)。
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然氣;
(2)①酸雨主要是由二氧化硫引起的,與二氧化碳無關,酸雨可使土壤酸化、腐蝕金屬材料和大理石雕像,使水質酸化,影響水中生物生存;
②使燃料充分燃燒,通常除了考慮燃燒時要有足夠的空氣,還要考慮可燃物與空氣有足夠大的接觸面積,還要考慮溫度達到可燃物的著火點;
(3)①根據反應過程可知,氧氣具有氧化性,在反應中提供氧;
②根據質量守恒定律可知,A中一定含有C、H元素,可能含有O元素
A中C元素的質量為132g× ×100%=36g
A中H元素的質量為72g× ×100%=8g
36g+8g=44g,所以A中不含O元素;
A中碳元素與氫元素的質量比為36g:8g = 9:2。
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【題目】下列關于微粒的說法正確的是( )
A. 氮氣、銅均是由分子構成的
B. 熱脹冷縮是由于微粒數目發生了變化
C. 原子和離子可以相互轉化
D. 化學變化中一定有分子發生變化
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【題目】(9分)據如圖回答問題.
(1)儀器a的名稱是 。
(2)實驗室制取氧氣時,選用的收集裝置是 (填字母序號,下同)。如圖E所示,鐵絲與氧氣反應的化學方程式為 。
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程為 ,選用的發生裝置是 。如圖 F 所示,將二氧化碳倒入燒杯中,觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質是 。
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【題目】在氯化銅(CuCl2)和氯化鎂(MgCl2)的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,取濾出的不溶物加稀硫酸無氣泡產生,以下關于濾液中金屬陽離子存在情況推斷正確的是( )
A.一定不含有Fe2+ B.可能含有Cu2+
C.一定不含Cu2+ D.一定含有Fe2+、Mg2+
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【題目】結合如圖所示的實驗裝置,回答相關問題:
(1)若選用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣,還需補充的一種儀器是___________,反應的化學方程式為______________________;
(2)實驗室若選用裝置B制取二氧化碳,則需要改正的一點是______________,
將二氧化碳通入澄清石灰水中變渾濁的化學方程式___________________。
(3)將制取的二氧化碳進行如下實驗:
①實驗(Ⅱ)中的實驗現象是_______________________。
②實驗(Ⅲ)中加熱后又變為_____色,解釋出現此現象的原因________。
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【題目】金屬鈦(Ti)硬度大、熔點高、耐腐蝕,被譽為“未來金屬”。由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)經過一系列反應制備鈦和納米TiO2的主要生產過程如下:(反應的部分生成物已略去)
(1) FeTiO3叫鈦酸亞鐵,請標出鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價_________。
(2)反應③屬于置換反應,寫出該反應的化學方程式:________________。
(3)生產過程中的反應可能是分解反應的是__________(填序號)。
(4)近年來,利用電解熔融TiO2生成氧氣和鈦的方法來制備金屬鈦獲得成功。若電解80Kg的TiO2,理論上生成鈦的質量是多少?__________(在答題卡上寫出計算過程)
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【題目】用化學用語填空。
(1)青少年因缺________ 而易得佝僂病(填元素符號)。
(2)硝酸根離子_______________。(3)二氧化硅_____。
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