Question

實驗室制取少量氧氣，可用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫制取．如圖所示的實驗裝置（其中儀器①是帶活塞的長頸漏斗）可進行氧氣的制取和收集．
（1）寫出上述實驗室制取氧氣反應的化學方程式：

 

（2）用裝置A作制氧氣的氣體發生裝置，催化劑放入儀器（選填儀器代號，后同）

 

中，過氧化氫裝入儀器

 

中；用此裝置作為該反應制氧氣的發生裝置，其優越性是

 

；
（3）實驗室常用B裝置進行氣體的收集，可得到相對較純凈的氣體，具備什么條件的氣體可用此裝置進行收集？

 

．

Answer 1

分析：（1）熟記常用的化學方程式．
（2）固體藥品應放在錐形瓶中；液體藥品應放在分液漏斗中；從操作是否簡單、是否節約藥品、生成物是否方便使用等角度進行分析．
（3）氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否會污染空氣等等．

解答：解：（1）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）二氧化錳是固體，應放在錐形瓶中，過氧化氫溶液是液體，應放在分液漏斗中；使用分液漏斗能隨時添加液體藥品，能控制反應的發生和停止，還能節約藥品．故答案為：錐形瓶     分液漏斗     能控制反應的發生和停止，節約藥品
（3）只有不溶于水，不與水發生反應的氣體才能用排水法收集．故答案為：不溶于水，不與水反應

點評：實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置要會靈活應用．根據所制取的氣體要會選擇發生裝置和收集裝置，對于某一個發生裝置和收集裝置又能確定要使用該裝置應滿足什么條件．