【題目】莽草酸（C7H10O5）是從八角中提取的一種化合物，是合成治療新冠肺炎的藥物“奧司他韋”的原料。計算：
（1）莽草酸中共含有 種元素（寫數字）。
（2）莽草酸的相對分子質量是 。
（3）莽草酸中氧元素的質量分數為 （結果精確到0.1%）。
（4）若莽草酸中含有4g氧元素，則莽草酸的質量為 g（結果精確到0.1）。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
農藥在農業生產中發揮著至關重要的作用，可以有效地防控農作物病蟲害。但某些地區確實出現過農藥殘留超標事件，讓一些人“談藥色變”。怎樣科學地減少果蔬中的農藥殘留呢？有些農藥隨著溫度的升高，分解會加快。通過在沸水中焯或使用蒸、炒等烹飪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯類農藥的殘留。部分農藥在空氣中能夠緩慢地分解為對人體無害的物質。所以對一些易于保存的農產品，如胡蘿卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定時間來減少農藥殘留量。有科研人員監測了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在溫室大棚內和室外的分解規律，如圖。
去皮可以有效減少果蔬中的農藥殘留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、櫻桃等，因此清洗成為了消費者去除農藥殘留的重要方式。由于大多數農藥難溶于水，可利用洗菜機或加入洗滌鹽等方式提高農藥殘留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黃瓜中嘧菌酯農藥殘留的效果，如圖所示。
可見，減少農藥殘留的關鍵是認識物質的性質。基于農藥的不同性質，采用有針對性的方法來去除。
依據文章內容回答下列問題。
(1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯類殺蟲劑的殘留，這是利用了氨基甲酸酯類的_______(填“物理”或“化學”)性質。
(2)三唑酮C14H16ClN3O2由_______種元素組成。
(3)依據圖，影響番茄中三唑酮殘留量的因素有________。
(4)為了最大量地去除黃瓜中的嘧菌酯，在清洗黃瓜時，應采用的方法是________。
(5)下列說法合理的是_________(填字母序號)。
A．為了防止農藥在農產品中殘留，必須全面禁止使用農藥
B．采摘瓜果后，建議清洗干凈再食用
C．削去果皮，也能減少農藥殘留
D．利用農藥的某些物理和化學性質可以有效地減少農藥殘留量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列裝置回答有關問題:
（1）儀器①的名稱是_______。
（2）若要制取并收集較純凈的氧氣,可從圖中選擇的裝置組合是_____(填字母) ;組裝完氣體發生裝置后,應先____，再添加藥品。
（3）裝置D收集CO2時,用_____檢驗氣體是否集滿。
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,__(填“能”或“不能”)選擇A為發生裝置。
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【題目】人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相對分子質量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認真閱讀后回答下列問題：
（1）牛奶中富含的營養素為 （填一種即可）。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 種元素組成。
（3）一盒牛奶含鈣至少多少g？（精確到0.01）
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？
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【題目】溶解是生活中的常見現象。
（1）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。
①t1℃時，______兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等。
②t2℃時，把60gA放入100g水中，充分攪拌得到A的溶液溶質和溶液的質量比為_____（填最簡比）。
③將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液都降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質質量分數由大到小關系是_______。
（2）下表是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 11. | 169 | 246 | |
①40℃時，硝酸鉀的溶解度________氯化鈉的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②取100mL水，加入30g氯化鈉，充分攪拌，恢復至20°C，得溶液A，A溶液屬于_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；加熱A溶液至60°C，再加10g氯化鈉，攪拌，得溶液B。B溶液質量是_______g。
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【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答下列問題。
（1）A裝置中儀器①的名稱是______試管口略向下 傾斜的原因是___________ 。
（2）儀器②的名稱是___ 該儀器的主要 作用是______________ 。
（3）實驗室用加熱氧酸鉀制取氧氣,應選擇的發生裝置為_______（填字母序號）；若要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是_________ （ 填字每序號）。寫出過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式___________________________ 。
（4）制取氧氣和二氧化碳均可選擇的發生裝置和收集裝置為_____________ （ 填字母序號）。
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【題目】工業上冶煉金屬鋅主要有火法和濕法兩種工藝。
（1）火法煉鋅時發生如下反應：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合價是_____，上述反應在鼓風爐中控制溫度在1100℃至1300℃進行，使生成的鋅氣化蒸餾出來，蒸餾過程屬于_____變化。
②已知反應前礦石中ZnS的質量為ag，則理論上可以生成Zn的質量為_____g（用含a的式子表示，可不化簡）。
（2）濕法煉鋅的原理是利用CO32-與Zn2+結合生成ZnCO3沉淀。某研究小組利用該原理，用碳酸鈉作為沉淀劑，探究從含鋅廢水中回收鋅的最佳條件，實驗的數據如下：
實驗編號 | 初步處理的廢液用量/mL | pH值 | 反應時間/min | 沉鋅率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本實驗探究了哪些因素對沉鋅率的影響_____。
②已知碳酸鈉溶液呈堿性。實驗中碳酸鈉使用量最大的是_____（填編號）。工業生產中采用實驗_____（填編號）的提取條件更合理。
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【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙的溶解度相等
B.要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通常可采用蒸發結晶的方法
C.等質量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲小于乙
D.t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃后，溶質質量分數相等
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【題目】水是生命之源，我們應該了解水的凈化和水資源的保護。
（1）自來水凈化時常用沉淀、過濾、_____、消毒等凈化方法。
（2）“節約用水，從我做起”。請你任舉一例生活中節約用水的做法_____。
（3）甲、乙兩種固體物質溶解度曲線如圖所示：
①甲和乙的溶解度相等時溫度為_____。
②t2℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，降溫到tl℃，甲和乙兩種溶液中析出晶體的質量關系為甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t2℃時，用70g乙的飽和溶液，加水_____g可以稀釋成20%的乙溶液。
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