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以下是有關化學研究內容及化學史問題的研究：

(1)化學是研究物質的________、________、________以及________的科學．

(2)在古代，人類為了生存，在與自然界的種種災難進行抗爭的過程中，發現和利用了________，它的發現和利用，改善了人類的生存條件．________等銅礦在炭火上面燃燒，可制得紅色的________．

(3)________、阿伏加德羅提出原子論和分子學說，最早發現元素周期律的化學家是________．

(4)現在，化學家們已經能利用先進的儀器和分析技術對化學世界進行________的探索，并正在探索利用________技術．近年來，________的提出，使更多的化學工藝和產品向著環境友好的方向發展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩．

答案：
解析：

　　(1)組成,結構,性質,變化規律

　　(2)火,孔雀石,銅

　　(3)拉瓦錫,道爾頓,門捷列夫

　　(4)微觀,納米,綠色化學

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區一模）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

去除表面的氧化鎂等雜質

．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是

鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快

．
研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
發現問題：
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈

堿

性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
提出猜想：
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
實驗與思考：
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

．
結論：
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯

中

性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序

有關

（填“有關”或“無關”）．
研究三．金屬活動性強弱與原子結構的關系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?建鄴區一模）以下是常見的實驗裝置圖

（1）圖中有標號的儀器名稱是：①

酒精燈

②

長頸漏斗

（2）制取并收集干燥的CO₂氣體，選用的裝置組合是

BDH或BFH

（填裝置字母代號，下同），檢驗是否收集滿的方法是

將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅

．制取該氣體的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認為此方法可行嗎？

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

濃鹽酸具有揮發性，使CO₂中混入HCl氣體

．
（3）某化學研究性小組的同學選用上述裝置對常見化肥進行了探究：
碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見的

氮

肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH₃），另兩種可能是

CO₂

、

H₂O

；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接

接

．
（4）如用H₂O₂和MnO₂制氧氣，應選用

作為發生裝置，其化學反應方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒無影響，我的實驗方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO₂粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
答：

有影響，在一定范圍內，MnO₂的用量越大，反應越快

．
問題②：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響，你的實驗方案是：
答：

每次用等量的MnO₂，采用足量不同溶質質量分數的H₂O₂溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間

．
問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：

MnO₂顆粒大小有關

．
問題④：已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計算理論上至少需要消耗30%的H₂O₂溶液多少克？（相對原子質量：H-1O-16）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

去除表面的氧化鎂等雜質

．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是

放熱反應

反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是

反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快

．

研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈

堿

性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯

中

性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序

有關

（填“有關”或“無關”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是．

研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；　猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序（填“有關”或“無關”）．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：實驗題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是______________________。
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______ 反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為_____________________
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是_________________。

研究二.
反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈________________性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈____________性。對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
【提出猜想】甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式____________ 。
【結論】鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。研究三. 金屬活動性強弱與原子結構的關系下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是 __________________。

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