Question

要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下兩個實驗方案：
①Cu、Fe

加入適量CuS O4溶液

攪拌

過濾→洗滌
②Cu、Fe

加入適量稀鹽酸

攪拌

過濾→洗滌
（1）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式．
①

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，②

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）過濾時要用到下列儀器中的

BC

（填序號）．
A．研缽 　　　   B．燒杯   　　　 C．漏斗  　　　  D．試管
（3）過濾時需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示錯誤的是

D

（填序號）．

（4）方案①洗滌的目的是

除去銅表面殘留的硫酸亞鐵溶液

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應也能和稀硫酸反應，從而可以達到除去鐵的目的．
（2）過濾時要用到漏斗，濾紙折疊是對折再對折，疊成一面有三層濾紙的形狀．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應也能和稀鹽酸反應，從而可以達到除去鐵的目的．鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）過濾時要用到鐵架臺或三角架，漏斗和濾紙，燒杯、玻璃棒，故選BC
（3）將濾紙對折再對折，疊成一面有三層濾紙的圓錐形的形狀．
（4）鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，經過濾后，銅表面會留有硫酸亞鐵溶液，故要洗滌除去．
故答案為：
（1）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）BC．
（3）D．
（4）除去銅表面殘留的硫酸亞鐵溶液．

點評：會根據金屬活動性順序表判斷金屬與鹽或酸能否反應，并會寫相應的化學方程式，會制作過濾器，明確過濾的原理．