Question

12．某化肥硝酸鉀中含有一定質量的氯化鉀，為了測定其中硝酸鉀的質量分數，做如下實驗：取10g該化肥樣品加入58.87g水中，使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至不再產沉淀為止，共用去34g硝酸銀溶液，過濾、洗滌、烘干，稱的沉淀的質量為2.87g，請根據實驗數據計算：
（1）樣品中硝酸鉀的質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 氯化鉀和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鉀，根據反應的化學方程式和沉淀氯化銀的質量可以計算氯化鉀的質量和生成的硝酸鉀的質量，進一步可以計算樣品中硝酸鉀的質量分數和反應后所得溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）設氯化鉀質量為x，生成硝酸鉀質量為y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5               143.5    101
x                   2.87g      y
$\frac{74.5}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$=$\frac{101}{y}$，
x=1.49g，y=2.02g，
樣品中硝酸鉀的質量分數是：$\frac{10g-1.49g}{10g}$×100%=85.1%，
答：樣品中硝酸鉀的質量分數是85.1%．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是：$\frac{10g-1.49g+2.02g}{10g+58.87g+34g-2.87g}$×100%=10.53%，
答：反應后所得溶液中溶質質量分數是10.53%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．