Question

小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是

銅

．

Answer 1

分析：假設這6.5 g全部為鋅，根據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是6.5g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可．

解答：解：假設這5.6 g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則：
Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x 

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
依據金屬與酸反應時生成的氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，可得假設6.5g是鋁、鎂或鐵則生成氫氣質量都大于0.2g，所以必須含有產生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應，所以此鋅粉中一定含有的金屬雜質是銅．
故答案為：銅；

點評：解答本題的關鍵是運用假設法，假設5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質量的多少，再進行進一步分析．