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【題目】自來水廠凈水過程示意圖如下。請回答:

(1)除去水中固態雜質的設備是______(填正確選項前的字母);

A過濾池 B吸附池 C清水池

(2)通常向清水池投放高鐵酸鈉(化學式為 Na2FeO4)殺菌消毒,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______

(3)我國有關部門規定,經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1,含銅<1.0mg·L-1,……。其中的“鐵、銅”指的是______(填正確選項前的字母)。

A原子 B.分子 C元素

【答案】(1)A(2)+6(3)C

【解析】(1)除去水中固態雜質的過程為過濾操作,故設備是過濾池;(2)通常向清水池投放高鐵酸鈉(化學式為 Na2FeO4)殺菌消毒,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價根據化學式中元素的正負化合價的代數和為零計算為+6價;(3)我國有關部門規定,經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1,含銅<1.0mg·L-1,……。其中的“鐵、銅”指的是元素,與其具體存在形態無關。

練習冊系列答案
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【題目】據報道,“毒淀粉”是在淀粉中添加了大量對人體有害的馬來酸(),是一種無色晶體,能溶于水,下列說法正確的是( )

A. 馬來酸是由12個原子構成的有機化合物

B. 馬來酸中氫元素和碳元素的質量比為12:1

C. 馬來酸完全燃燒后的產物是二氧化碳和水

D. 馬來酸中碳元素的質量分數=

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【題目】科學家采用“組合轉化”技術,可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯,其反應的微觀過程如圖所示下列說法不正確的是

A.參加反應的兩種分子的個數比是1:4B.反應前后氫元素的化合價發生了改變

C.反應前后原子種類、原子數目均沒有改變D.乙烯的化學式為C2H4

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【題目】1942年侯德榜打破了國外制堿技術壟斷,發明的侯氏制堿法部分流程如下:

1)從海水中提取,欲除去等雜質,需要加入過量的①、②、③、④,這四種試劑必須最后加入的是______(填序號)。

2)該生產流程中可以直接循環使用的物質是______

3)反應需要通入過量生成 ,卻不通入適量直接制取,其原因可能是______。上述煅燒反應的化學方程式為______

4)某檢驗員稱取含有少量 的純堿樣品,加入到足量稀中,待固體樣品完全反應后,測得生成的 。求樣品中的質量分數。(寫出計算過程,結果保留一位小數)_______

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【題目】甲、乙、丙是初中常見的物質,它們經一步反應的轉化關系如圖所示,其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。

(1)若甲、乙丙都為氧化物且甲為黑色粉末,則丙轉化為乙的反應方程式為____

(2)若反應皆為復分解反應,甲為常見的酸,甲、乙、丙含一種相同的元素,乙為相對分子質量最小的氧化物,則丙生成乙的化學方程式為____(寫出一個即可,不同)

(3)若甲為白色難溶性鹽,且相對分子質量為100,甲、乙、丙含有相同的金屬元素,則甲生成乙的化學方程式為____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是(

A.℃時甲和乙的溶液升溫到℃,所得溶液的溶質質量一定相等

B.℃時等質量的甲、乙的飽和溶液中,乙中的溶劑質量大于甲的溶劑質量

C.50g水中最多能溶解40g甲物質

D.℃時甲和乙的飽和溶液降溫,甲析出的固體一定比乙多

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【題目】請填寫化學符號

氦氣______,兩個二氧化碳分子_________,四個銨根離子_______CaSiO3Si的化合價____

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【題目】下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化,其中正確的是(  )

A.向一定量稀HCl中加入NaOH溶液

B.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

C.向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體

D.現有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過量碳酸鈉溶液

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【題目】下列對相應微粒的描述中,不正確的是

A.微粒甲在化學反應中常顯+1B.微粒乙易形成陰離子

C.微粒丙帶正電荷D.微粒丁化學性質比較穩定

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同步練習冊答案
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