Question

（6分）某化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式 ；

（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式 ；

（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為 ；

（4）所得不飽和溶液中溶質的質量分數為 ；

（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為 。

Answer 1

（1）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑+H2O（2）100:44=X：8.8g；（3）80%；（4）10%（5）60 g

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可以知道產生的二氧化碳的質量是=100+25+110.8-227=8.8克；設參加反應的碳酸鈣的質量為 X ,生成的氯化鈣的質量為Y，需要鹽酸的質量為Z，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73 111 44

X Z Y 8.8克

列比例式得：100：X=73：Z=111：Y=44:8.8克 求得X=20克 Y=22.2克 Z=14.6克

碳酸鈣的質量分數為=20／25×100%=80% ，所得不飽和溶液中溶質的質量分數=22.2／（227-5）×100%=10%；

需要的鹽酸的質量分數=14.6克／100×100%=14.6%，設需要36.5%的濃鹽酸質量為W，則：150×14.6%=36.5%W，解得W=60.

考點：質量守恒定律 根據化學方程式的計算 溶質的質量分數 物質的質量分數