Question

18、下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（　　）

A、足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應

B、將濃鹽酸敝口放置在空氣中

C、向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D、向pH=14的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

Answer 1

分析：足量的鐵與鋁與相同的酸反應，生成氫氣的質量相同，鋁排在鐵的前面，反應速度比鐵快；濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低；硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀；氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，PH減小．

解答：解：A、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發生置換反應生成氫氣，鋁排在鐵的前面，故反應速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應的速度，斜率越大，反應速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應，生成氫氣的質量相同，故A正確；
B、濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低，而圖象顯示其質量分數增大，故B錯誤；
C、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現沉淀，故C錯誤；
D、氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，PH減小，無論怎樣加水，其PH總是大于7，不會小于7，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據物質的性質及反應的現象進行．