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下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶內加入少量水,并做上記號。下列說法中不正確的是(  )

A.該實驗證明空氣中氧氣的含量約占1/5
B.實驗時紅磷一定要過量
C.實驗前一定要檢驗裝置的氣密性
D.紅磷燃燒產生大量的白霧,火焰熄滅后立刻打開彈簧夾

D

解析試題分析:測定空氣中氧氣含量的實驗結論是氧氣約占空氣體積的 1/5,要想結論準確,做該實驗時,裝置的氣密性要好;藥品的量要足,把氧氣全部耗盡;等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數等等.紅磷燃燒的產物是五氧化二磷固體,現象應是大量的白煙,不是煙霧。燃燒結束后立刻打開彈簧夾,膨脹的氣體會排出一部分,測量的結果會大于1/5。
A、結合課本相關知識可知,測定空氣中氧氣含量實驗的結論是氧氣約占空氣體積的1/5,所以A正確;
B、紅磷過量,能把氧氣全部耗盡,使實驗結論精確,所以B正確;
C、若裝置漏氣時,氧氣耗盡,空氣及時補充,達不到實驗的目的,故實驗前一定要檢驗裝置的氣密性.所以C正確。
D、紅磷燃燒的現象應是大量的白煙,燃燒結束后立刻打開彈簧夾,由于剩余氣體膨脹,測量的結果會大于1/5,所以D不正確;故選D。
考點:測定空氣里氧氣含量的探究。
點評:該題主要考查測定空氣里氧氣含量的探究實驗,該實驗的結論和實驗中注意事項是考查重點,要知道造成實驗結果不準確的原因。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
②:
 

③:
 

(2)侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液,請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數:氯化銨
 
硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒有C裝置,則會導致測定結果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請根據實驗中測得的有關數據,計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數.(要求:寫出計算過程,結果保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥.某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量.
查閱資料:獲得的資料有:
(1)補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效.這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體,高溫灼燒時會燃燒或分解.
(2)碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳.
(3)常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應,然后測剩余鹽酸的量,根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量.
精英家教網(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
方案設計和實施:根據資料和已學知識,該小組同學設計如下兩種方案進行測定.
方案1:根據下圖所示裝置實驗.
(1)錐形瓶中發生反應的化學方程式為
 

(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 

(3)加入藥品前,檢驗該裝置氣密性的方法是
 

(4)記錄數據如下:
鈣片質量 空洗氣瓶質量 澄清石灰水的質量 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g 100g 200g 300.4g
方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應,根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量.記錄數據如下(空燒杯質量為100g,加入鈣片質量為25g):
加入稀鹽酸的質量 100g 200g 300g 400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評價:
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實驗室可以進行該實驗),原因是
 

(3)要使用查閱資料(3)中介紹的方法,還需要學習的是
 

結論:經過計算,該鈣片中碳酸鈣的質量分數是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標.下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時生成的CO2可以循環利用;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
②:
 
;③:
 

(2)侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液.
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
精英家教網
實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒有C裝置,則會導致測定結果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請根據實驗中測得的有關數據,純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
(結果保留一位小數 ).

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科目:初中化學 來源:2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(廣東賽區)初賽試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標.下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時生成的CO2可以循環利用;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
②:    ;③:   
(2)侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體    (寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是    溶液.
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).

實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是    ,裝置A中試劑X最適宜選用   
(2)若沒有C裝置,則會導致測定結果    (填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是   
(4)請根據實驗中測得的有關數據,純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為    (結果保留一位小數 ).

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科目:初中化學 來源:期中題 題型:不定項選擇題

下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶內加入少量水,并做上記號。下列說法中正確的是
[     ]
A.此實驗可測得氧氣約占空氣質量的1/5
B.實驗時紅磷過量不過量對實驗結果無影響
C.集氣瓶中的水主要作用是使氣體迅速降溫,節省實驗時間
D.此實驗可以通過量筒中水的體積變化得出消耗O2體積

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