Question

某化合物由碳、鈣、氧3種元素組成，其中鈣元素的質量分數為40%，碳元素的質量分數為12%，且該化合物的相對分子質量為100，則該化合物的化學式為

1. A.
   CaCO₂
2. B.
   CaCO₃
3. C.
   Ca₂CO₃
4. D.
   CaCO₄

Answer 1

B
分析：根據相對原子質量及元素的質量分數來計算化合物中鈣原子和碳原子的個數，然后根據該化合物的相對分子質量計算才氧原子的個數，最后結合題中所給的化學式進行判斷即可完成解答．
解答：根據題中的條件可以知道該化合物中鈣原子的個數為：（100×40%）÷40=1；
碳原子的個數為：（100×12%）÷12=1，
所以設氧原子的個數為x，則：
40+12+16x=100，解得：x=3；
分析所給選項可以知道選項B是正確的．
故選B．
點評：本題考查物質化學式的推斷，學生能利用元素的質量分數來計算原子個數之比是解答的關鍵，然后書寫化學式即可