Question

在“綠色氧化劑”雙氧水（H₂O₂）的溶液中加入二氧化錳（催化劑）后，常溫下即可產生大量氧氣，同時生成水，現在實驗室常以此取代氯酸鉀來制取氧氣．
（1）雙氧水分解的化學方程式為________．
（2）若制取1.6g氧氣，需消耗質量分數為10%的雙氧水的質量是多少？

Answer 1

解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可．故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）解 設：消耗雙氧水的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g

x=3.4g 3.4g÷10%=34g 答：需消耗質量分數為10%的雙氧水的質量是34g．
故答案為：34g．
分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；本題中已知生成物氧氣的質量，根據化學方程式求過氧化氫的質量，然后根據質量分數的公式求雙氧水溶液的質量．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．