Question

（7分）在公共場所進行衛生防疫時，消毒劑發揮著重要的作用。

（1）氫氧化鈉能殺滅細菌、病毒和寄生蟲卵等，它的俗名為          。

（2）過氧化氫溶液常用于傷口消毒。在生物酶的催化作用下，過氧化氫可發生分解反應，化學方程式為                。

（3）過氧乙酸（CH₃COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑，它不穩定易分解放出一種常見的氣體單質，并生成醋酸（CH₃COOH），該反應的化學方程式為                      ；若一瓶19%的過氧乙酸溶液因久置而完全分解，所得溶液中醋酸的質量分數為          （結果保留一位小數）。

（4）2008年5月12日汶川特大地震導致災區部分水源嚴重污染，為保障當地群眾飲水安全，有關衛生防疫部門使用了多種消毒劑進行殺菌、消毒。主要有：凈水片（Na₂FeO₄）、優氯凈(C₃O₃N₃Cl₂Na)、二氧化氯(C1O₂)、“84”消毒液(有效成分為NaClO)。

①制取Na₂FeO₄的反應為：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，X的化學式為        。

②下列有關說法正確的是        。

A．消毒殺菌的過程是化學變化

B．C₃O₃N₃Cl₂Na的相對分子質量為232.5

C．C₃O₃N₃Cl₂Na中C、O元素的質量比為3：4

D．ClO₂、NaClO和C₃O₃N₃Cl₂Na中均含氯元素，ClO₂中氯元素的質量分數最大

 

Answer 1

【答案】

（1）燒堿（或火堿、苛性鈉）  （2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑

（3）2CH₃COOOH====2CH₃COOH+ O₂↑     15.6%

（4）①NaCl     ② ACD（答對2個得1分，錯答得0分）

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；

（2）根據題意，結合學過的過氧化氫的分解分析可知，在生物酶的催化作用下，過氧化氫可發生分解生成水和氧氣，故化學方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（3）根據題意可知，過氧乙酸（CH₃COOOH）易分解放出一種常見的氣體單質，并生成醋酸（CH₃COOH），結合質量守恒定律可知，該常見的氣體單質為氧氣，故該反應的化學方程式為2CH₃COOOH=2CH₃COOH+ O₂↑；

過氧乙酸能分解生成醋酸和氧氣，要求所得溶液中醋酸的質量分數，需要求得醋酸的質量，可設過氧乙酸溶液質量為100g，則溶質過氧乙酸的質量為100g×19%=19g，水的質量為：100g-19g=81g，再設生成的醋酸的質量為x，則有

2CH₃COOOH==2CH₃COOH+ O₂↑

152         120

19g          x

 152：120=19g：x

解得x=15g

所以所得溶液中醋酸的質量分數為×100%=15.6%

（4）①根據質量守恒定律，在化學反應過程中，原子的種類和個數不變，即化學方程式左右兩邊原子種類、個數相同；結合題干中的化學方程式可知，左邊比右邊多3個Na原子和3個Cl原子，故X的化學式為NaCl；

②結合題意及化學式分析。

A、消毒殺菌的過程是發生氧化還原反應的過程，故A正確；

B、C₃O₃N₃Cl₂Na的相對分子質量=12×3+16×3+14×3+35.5×2+23=220，故B錯誤；

C．C₃O₃N₃Cl₂Na中C、O元素的質量比=（12×3）：（16×3）=3：4，故C正確；

D．ClO₂、NaClO和C₃O₃N₃Cl₂Na中均含氯元素，要比較其中氯元素的質量分數，可先將每個化學式中的Cl變成1個，則化學式的相對分子量越小，氯元素的質量分數就越大，由此可知，ClO₂中氯元素的質量分數最大，故D正確。故選ACD

考點：書寫化學方程式，相對分子質量的概念及其計算，元素質量比的計算，元素的質量分數計算，質量守恒定律及其應用，根據化學反應方程式的計算

點評：本題是一道綜合題，側重于計算，所以熟練掌握化學式的計算，是解答本題的關鍵。