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實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸．為能立即確定它是否為濃鹽酸，你認(rèn)為下列做法合理的是

[　　]

A．猜想假設(shè)

B．查閱資料

C．進(jìn)行試驗(yàn)

D．交流討論

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，探究：（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？應(yīng)選何種方法
C
，A、討論B、調(diào)查C、實(shí)驗(yàn)D、上網(wǎng)．（2）具體做法是
打開瓶蓋觀察瓶口有無白霧出現(xiàn)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

11、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的酸，為能立即確定它是否為鹽酸，你認(rèn)為下列做法合理的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

34、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認(rèn)為，應(yīng)該用下述中的
C
方法（填選項(xiàng)編號(hào)）立即確認(rèn)．
A．討論    B．調(diào)查    C．實(shí)驗(yàn)    D．上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
．
（2）粗略測(cè)定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；
第6步，計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，回答下面問題：
①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑（酚酞）？
答：
為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和
．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是
7.2
mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作
攪拌
用，目的是
使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)
．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
全部滴回量筒中
．
④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
量筒中剩下鹽酸的體積
．
（3）測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定耗去鹽酸的體積，通過計(jì)算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請(qǐng)寫在下面（用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學(xué)方程式）：
方法一：
用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積
．
方法二：
用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積
．
方法三：
用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積
．
（4）請(qǐng)你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器．
我選的是方法
①
，所需要的玻璃儀器是
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你來探究：
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好像不是．你認(rèn)為應(yīng)該用下述中的
C
C
（填選項(xiàng)編號(hào)）方法立即確認(rèn)．
A．討論B．調(diào)查 C．實(shí)驗(yàn) D．上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
．
（2）粗略測(cè)定每毫升該鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的方案，其操作步驟如下：
（1）在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
（3）向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
（4）用膠頭滴管吸取量筒內(nèi)的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直到溶液剛好變成無色時(shí)為止；
（5）記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；
（6）計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題，
①第3步向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c的刻度均相差1mL，如果刻度a為7，量筒中鹽酸的體積為
6.2
6.2
mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起
攪拌
攪拌
作用，目的是
反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)
反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)
；停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
全部滴入量筒中
全部滴入量筒中
．
③第4步操作中指示劑（酚酞試液）顏色突變所表示的含義是什么？
④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
量筒中剩余鹽酸的體積（或中和NaOH用去的鹽酸體積）
量筒中剩余鹽酸的體積（或中和NaOH用去的鹽酸體積）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的堿式碳酸銅．為了立即確定它是否堿式碳酸銅，你認(rèn)為應(yīng)該采用的方法是（　　）

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