Question

一次探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你填寫以下空白。

(1)如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應。第一組同學設計了實驗方案一：

實驗步驟 實驗現象 結論 先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH pH逐漸變大，最后pH≥7 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生反應

①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH≥7才能證明反應發生了？_________                         。 ②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的實質是____________________。（從粒子的角度分析）。

(2)設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱。提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸．10%的氫氧化鈉溶液．燒杯．溫度計．玻璃棒．膠頭滴管。

實驗步驟 實驗現象 結論         ①                                     ②                  稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱

①                                                                                        ②

(3)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應。第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的試驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因______                           。 為此，還需要選擇__________       （填一種試劑），再進行實驗即可。

Answer 1

(1)排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經完全反應了）     NaOH+HCl=NaCl+ H2O      氫離子和氫氧根離子結合生成水 (2)①取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，插入溫度計測量其溫度；然后加入適量10%的鹽酸，用         玻璃棒攪拌，再測溫度     ②溫度計示數變大（或溫度升高） (3) 生成藍色沉淀；       若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現象（或鹽酸可能有剩余）       紫色石蕊試液（或鋅粒．碳酸鈉．氧化銅．氫氧化銅等）