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(2006?豐臺區一模)小剛在化學實驗室發現,盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末.小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分.
他們依據所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能是NaOH; ②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物.
為了驗證猜想,他們分別做了下面的實驗.
(1)小剛取少量白色粉末,滴加稀鹽酸,有氣體生成.由此小剛認為白色粉末是Na2CO3
請判斷小剛所得結論是否正確,并簡述理由..
(2)小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變為紅色.由此小軍認為白色粉末是NaOH.請判斷小剛所得結論是否正確,并簡述理由..
【答案】分析:(1)根據碳酸鈉水溶液呈強堿性,能使無色酚酞溶液,變為紅色,進行分析解答;
(2)根據取少量白色粉末,滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則可能是Na2CO3,也可能是NaOH與Na2CO3的混合物,進行分析解答
解答:解:(1)根據取少量白色粉末,滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則可能是Na2CO3,也可能是NaOH與Na2CO3的混合物;
故答案為:不正確,這一反應只能證明有碳酸鈉,也可能是NaOH與Na2CO3的混合物;
(2)根據碳酸鈉水溶液呈強堿性,也能使無色酚酞溶液,變為紅色;故答案為:不正確,因為碳酸鈉溶液也呈堿性;
點評:本題考查學生對碳酸鈣的檢驗方法的理解與掌握,并能靈活應用的能力.
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