Question

6．甲醇（CH₃OH）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH₃ O H+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O．若反應生成6g水，請計算：
（1）m值是6；
（2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范計算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變．由已知反應物中C原子總數為8，生成物中C原子總數也應該為為8，則可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子總數和甲醇中氧原子總數可以求出n=11．
（2）由方程式中可以找出參加反應的氧氣和生成水的質量比，再由生成水的質量可以求得參加反應的氧氣質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律得：m+2=8，所以m=6；
（2）設：參加反應的氧氣質量為X，根據質量守恒定律得n=11
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O．
352     288
x      3.6g
$\frac{352}{x}=\frac{288}{3.6g}$
x=4.4g
答案：
（1）6；
（2）參加反應的氧氣質量是4.4g．

點評 解此類題要依據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數不變，分別統計出反應前后有關原子種類及個數，比較分析可以得出m，n 的值；從而可以寫出完整的化學方程式，再根據方程式中各物質之間的質量關系，就可以求出某種未知的物質的質量．