Question

（2012?寧化縣質檢）某化工廠用氫氧化鈉溶液來吸收廢氣中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定廢氣中只有二氧硫能與氫氧化鈉溶液反應、且二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應完全．反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）．該化工廠每天消耗8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉

0.8

t．
（2）求：該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量．

Answer 1

分析：（1）依據溶質的質量等于溶液的質量與溶質的質量分數乘積分析解答即可；
（2）依據氫氧化鈉的質量結合方程式的計算可求出反應的二氧化硫質量；

解答：解：（1）8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量是8t×10%=0.8t；
（2）設該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量是x
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
64   80
x    0.8t

64

80

=

x

0.8t

x=0.64t
故答案為：（1）0.8；（2）答：該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量是0.64t．

點評：此題是對化學方程式基本計算的考查，掌握根據化學反應中的已知量求出未知量是解題的關鍵．