Question

某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1gMnO₂混合，加熱，并稱量該混合物在各時間的質量，（樣品中的雜質不反應）有關數據如下表

加熱時間/min	0	1	2	3	4
剩余固體質量/g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算（1）反應在

3

min時完全反應．完全反應時產生的氧氣的質量是

1.92

g．（2）樣品中氯酸鉀的純度是

98%

．

Answer 1

分析：（1）根據固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，再根據質量不再減少就是說明已經反應完了；（2）根據氧氣的質量計算出氯酸鉀的質量，再除以樣品的質量即可．

解答：解：（1）在3min時剩余固體質量為4.08，且不再減少，說明已經反應完了，產生氧氣的質量為：6g-4.08g=1.92g；
（2）設要想生成1.92g氧氣，需要氯酸鉀的質量為X則：
 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245                              96
    X                               1.92g
根據：

245

96

=

X

1.92g

解得X=4.9g，所以樣品中氯酸鉀的純度為；

4.9g

6g-1g

×100%=98%．
故答案為：（1）3，1.92（2）98%．

點評：解答本題的關鍵是固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，固體不再減少說明已經反應完了．