Question

18．高溫加熱20g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為45%，求實際參加反應的碳酸鈣是多少克？

Answer 1

分析 根據化學變化前后鈣元素質量不變，由反應前碳酸鈣中所含鈣元素的質量及反應后固體中鈣元素的質量分數可計算反應后所得固體的質量，然后使用質量守恒定律，反應前后固體的質量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質量．結合化學反應方程式來計算實際參加反應的碳酸鈣的質量．

解答 解：原碳酸鈣20g中的鈣元素質量為20g×$\frac{40}{100}$×100%=8g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為8g，則含鈣45%的剩余固體質量=8g÷45%=17.8g；根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=20g-17.78g=2.2g．
設實際參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                        44    
 x                          2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$     x=5g．
答：實際參加反應的碳酸鈣的質量是5g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．