Question

17．如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水．
（1）用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優點除了使實驗更簡便外，還有雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久．
（2）實驗中可觀察到到鐵絲燃燒的現象是劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成，并放出大量熱，生成一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根據雙氧水和二氧化錳反應生成氧氣解答；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現象及反應原理分析解答．

解答 解：
（1）雙氧水和二氧化錳反應生成氧氣，用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優點除了使實驗更簡便外，還有雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久；
（2）鐵在氧氣中燃燒的實驗現象為：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ ．
答案：
（1）雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久；
（2）劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ ．

點評 本題比較簡單，熟記鐵絲在氧氣中燃燒的現象、注意事項以及發生的反應即可分析解答．