Question

【題目】氣體的制備是化學實驗基酸技能之一，現用如圖裝置進行化學實驗，試回答下列問題：

（1）加熱固體藥品制氧氣，則發生裝置應選用（填字母）．
（2）實驗室利用B裝置制可參與光合作用的氣體的方程式是 ， 要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是（填序號）；
（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是 ．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BC
（3）用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳
（4）

廢硫酸中含有硫酸溶質的質量是：49t×10%=4.9t

設設可生產硫酸亞鐵的質量為x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 152

4.9 t x

x=7.6 t

【解析】解：（1）固體藥品制取氧氣需加熱，故選擇發生裝置A；（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；反應為固液常溫反應，發生裝置選擇B，生成的二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇C；（3）二氧化碳驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；所以答案是：（1）A；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BC；（3）用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；（4）7.6 t．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關知識，掌握發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對二氧化碳的檢驗和驗滿的理解，了解驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體．