Question

【題目】為了節約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．

（1）以上方案是否正確？ ．

（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數

Answer 1

【答案】(1)不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應 (2)80%

【解析】

試題分析：(1)不正確，由反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣與氯化氫的質量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應．所以，氯化氫有剩余不能根據氯化氫質量計算．故以上方案不正確

（2）而應根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，可判斷反應中生成CO2的質量為：15g+150g﹣159.72g=5.28g，再根據化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3的質量關系，可計算出CaCO3的質量，進一步計算出貝殼中碳酸鈣的質量分數

解：設樣品中純凈CaCO3的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 5.28g

解得：x=12g

貝殼中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%

故答為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應；（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%．