Question

（2013?黃石模擬）俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題：

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖

，化學反應中該原子比較容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

Na₂O

（填化學式）；請標出該化合物中金屬元素的化合價

+1

Na2O

．
（3）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是

最外層電子數隨著原子序數的遞增逐漸從1增加到8

．
（4）F₂與HCl可以發生置換反應，生成兩種雙原子分子的氣體，該反應的化學方程式為：

F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF

．

Answer 1

分析：（1）根據原子結構示意圖的各部分的意義分析解答；
（2）周期表中最活潑金屬元素在右下角位置，地殼中含量最多的元素是Al；化合價標在元素符號的正上方，符號在前，數字在后；
（3）根據元素周期律中每一周期元素原子的最外層電子數的地變規律來回答；
（4）根據題中信息結合化學方程式的書寫方法分析．

解答：解：（1）根據原子結構示意圖的畫法畫出硫原子的結構示意圖為，最外層有6個電子，易得到兩個成為8電子穩定結構．
（2）周期表中從左到右金屬的活潑性逐漸減弱，從上到下，金屬的活潑性逐漸增強，所以最活潑金屬元素在右下角位置，應為鈉，地殼中含量最多的元素是氧，二者可以形成氧化鈉；化合價標在元素符號的正上方，符號在前，數字在后，故為

+1

Na2O

；
（3）第二、三周期元素最外層電子數隨著原子序數的遞增逐漸從1增加到8；
（4）F₂與HCl可以發生置換反應，生成氯氣和氟化氫氣體，該反應的化學方程式為F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF；
故答案為：（1）；得到；（2）Na₂O；

+1

Na2O

；（3）最外層電子數隨著原子序數的遞增逐漸從1增加到8；
（4）F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF；

點評：本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．