Question

24、下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度，用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中．
（1）探究實驗中的能量變化：
在實驗過程中，用溫度計測量溶液的溫度，結果發現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高．由此你可以得到的結論是

氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量

；
（2）探究反應終點問題：用什么方法證明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應？他們提出下列兩種方法：
方法一：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則恰好完全反應．
方法二：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好由紅色變為無色，則恰好完全反應．
你認為他們提出的方法中，方法一（填“正確”或“不正確”，下同）

不正確

，方法二

正確

．
（3）探究物質組成的變化：反應后減少了的粒子是

OH^-和H⁺

．
（4）關于實驗中的細節：實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加

鹽酸

，這樣做的目的是

防止鹽酸過量

．

Answer 1

分析：根據中和反應的實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程，而且酸和堿發生反應會導致溶液的酸堿性發生質的變化，同時放出熱量．

解答：解：（1）由于中和反應是放熱反應，所以會使溶液的溫度升高．
（2）由于酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色，因此酚酞不變色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．
（3）由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應，用膠頭滴管滴加是為了防止所加溶液過量．
故答案為：
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量；
（2）方法一不正確，方法二正確；
（3）OH^-和H⁺；
（4）防止鹽酸過量．

點評：主要考查了中和反應的實質及反應過程中伴隨的現象，培養學生分析問題、應用知識的能力．