Question

有一包白色固體粉未，可能是CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、KNO₃和BaCl₂中的一種或幾種組成，小明同學做了如下實驗：
（1）取適量該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上層清液無色；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解．由此可判斷出：原白色粉末中一定含有的是 ________，一定不含的是 ________．

Answer 1

解：該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上層清液無色，說明無硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鋇或碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解，說明得到的白色沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，故混合物中一定有碳酸鈣，含有硫酸鋇沉淀說明一定含有硫酸鉀和氯化鋇．
所以本題答案為：CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂，CuSO₄．
分析：將固體加入水中，上層為無色清液，說明無硫酸銅，沉淀部分溶于稀硝酸，說明生成了硫酸鋇，同時含有碳酸鈣．
點評：本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此類題目的關鍵是根據題干敘述的內容，結合已有物質的性質，做出合理的推斷．