Question

（2012?南寧二模）某同學(xué)取20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的 Na0H 溶液加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知A點(diǎn)溶液呈中性，則：
（l）點(diǎn)B代表的溶液中的溶質(zhì)是

NaCl和HCl

（寫化學(xué)式）；
（2）請(qǐng)計(jì)算出A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m的值．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以知道：加入鹽酸后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，故可以結(jié)合它們反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，并判斷溶液A中對(duì)應(yīng)的m的值．

解答：解：（1）根據(jù)A點(diǎn)溶液呈中性，可以知道所加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)鹽酸應(yīng)是過量的，故點(diǎn)B代表的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；
故答案為：NaCl和HCl
（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×8%=1.6g故可以根據(jù)它們的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
設(shè)氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5
1.6g   x×7.3%

40

36.5

=

1.6g

x×7.3%

x=20g
根據(jù)計(jì)算可以知道氫氧化鈉溶液消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，故A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m的值為：m=20g+20g=40g；
答：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m的值為40g

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握鹽酸和常見的堿的反應(yīng)，并能夠根據(jù)它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．