Question

2．以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO₄•7H₂O）的流程如圖．

（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應的速率；
（2）物質X是鋅，濾渣中含有金屬單質有銅、鋅，除銅時發生的反應方程式為Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（3）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是b、冷卻結晶、d、洗滌和低溫烘干；
a．蒸發結晶     b．加熱濃縮     c．加水稀釋           d．過濾
（4）某溫度下，Fe（OH）₃分解得到一種鐵、氧質量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學式為Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）反應物接觸面積越大，反應速率越快；
（2）稀硫酸和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，和氧化銅反應生成硫酸銅和水；
鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；
（3）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干；
（4）根據物質中組成元素的質量比可以計算確定物質的化學式．

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應的速率．
故填：增大反應物的接觸面積，加快反應的速率．
（2）物質X是鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，因此濾渣中含有金屬單質有反應生成的銅和過量的鋅；
除銅時鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，發生的反應方程式為：．
故填：鋅；銅、鋅；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄．
（3）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干．
故填：b；d．
（4）設鐵的氧化物的化學式為Fe_xO_y，
根據題意有：56x：16y=21：8，x：y=3：4，
該氧化物的化學式為Fe₃O₄．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．