Question

（1）用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，原理是（用化學方程式表示）______、______；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）______．
（2）胃酸過多的病人常常服用含氫氧化鋁[Al（OH）₃]的藥物，其原因是（用化學方程式表示）______．
（3）用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示）______．
（4）火力發電廠用燒堿溶液吸收尾氣中的二氧化硫氣體以減少其對空氣的污染，其原因是（用化學方程式表示）______．

Answer 1

（1）由于水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，氫氧化鎂是一種堿，都可以和鹽酸反應；反應的化學方程式分別為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；由于金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應；反應的化學方程式分別為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁發生中和反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（3）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）用燒堿溶液吸收二氧化硫，反應物為氫氧化鈉溶液與二氧化硫，生成物為亞硫酸鈉與水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．