Question

（2004?東城區二模）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．主要步驟如下：



（1）為了使MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

過量NaOH溶液

，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是

取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．

．
（2）試劑②可以選用

過量稀鹽酸

．
（3）無水MgCl₂在熔融狀態下通電，發生分解反應產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式

MgCl₂

通電  .

熔融

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液；
（2）氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應；
（3）利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫；

解答：解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇氫氧化鈉進行反應，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．故答案為：過量氫氧化鈣溶液；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化． 
 （2）把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應．故答案為：過量的稀鹽酸，
（3）由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式．
故答案為：MgCl₂

通電  .

熔融

Mg+Cl₂↑

點評：此題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件的具體應用．