Question

11．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）加入Na₂CO₃除去的離子是Ca²⁺　Ba²⁺．
（2）將濾液的pH調至中性時發生的中和反應是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）除雜試劑①BaCl₂、②NaOH、③Na₂CO₃加入順序還可以是②①③或①③②．（用序號回答）

Answer 1

分析 （1）根據碳酸根離子會與鋇離子、鈣離子反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（3）根據除去鈣離子用碳酸鈉、除去鎂離子用氫氧化鈉、除去硫酸根離子用氯化鋇，過濾后用鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后進行分析．

解答 解：（1）碳酸根離子會與鋇離子、鈣離子反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，所以加入Na₂CO₃除去的離子是Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）除去鈣離子用碳酸鈉、除去鎂離子用氫氧化鈉、除去硫酸根離子用氯化鋇，過濾后用鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，所以除雜試劑①BaCl₂、②NaOH、③Na₂CO₃加入順序還可以是②①③或①③②．
故答案為：（1）Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）②①③或①③②．

點評 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答關鍵，注意除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．